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2019年高考复习考点:盐类水解规律

中华考试网  2018-12-05  【

  盐类水解规律

  口诀:

  无弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.

  解释:

  (1)弱碱强酸盐的水解

  在 溶液中,存在 的电离和水的电离

  电离出来的 可以跟水电离出来的 结合成弱电解质 ,使 下降,水的电离平衡向正向移动,从而造成溶液中的 溶液呈现酸性。

  (2)弱酸强碱盐的水解

  在 溶液中的弱酸根阴离子, 与 电离出来的 结合成弱电解质 分子,使 的电离平衡向正向移动, 不断增大,直至建立起新的平衡,溶液呈现碱性。

  规律:

  (1)弱碱强酸盐 可溶性的弱碱强酸盐,如 、 、 等能发生水解反应,水解后溶液呈现酸性。

  (2)弱酸强碱盐 可溶性的弱酸强碱盐,如 、 、 、 等能发生水解反应,水解后溶液呈现碱性。

  (3)弱酸弱碱盐 可溶性的弱酸弱碱盐,如 、 、 等很容易发生水解反应,水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。

  (4)强酸强碱盐 各种强酸强碱盐均不能发生水解反应,溶液仍为中性。

  (三)正确书写盐类水解的例子方程式

  盐类水解属于离子反应,可以按照离子方程式的书写规范,写出正确的离子方程式。例如,硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出:

  第一步 写出 水解的化学方程式

  第二步 把易溶于水的强电解质改写为离子形式

  第三步 消去反应式两边相同的离子( )

  上述这个盐类水解的离子方程式揭示了 水解的实质,是 使水的电离平衡破坏,生成 弱碱分子和 ,使溶液呈现酸性,比盐类水解的化学方程式有更大的优越性。

  书写盐类水解的离子方程式时,要注意以下三点:

  (1)要写可逆号“ ”,不能写等号。

  (2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。

  (3)气体物质不写气体符号“↑”。

  怎样才能又迅速、又准确地书写盐类水解的离子方程式呢?

  (1)弱碱强酸盐水解的离子方程式是弱碱阳离子的水解,弱碱阳离子所带电荷数,就是水分子的系数,也是氢离子的系数。

  例如, 水解的离子方程式是:

  又如, 水解的离子方程式是:

  (2)弱酸强碱盐类水解的离子方程式是弱酸根离子与水分子反应,生成弱酸分子和氢氧根离子。一元弱酸根离子水解时,各微粒的系数都是“1”。

  例如, 水解的离子方程式是:

  多元弱酸根离子的水解是分步进行的,水解的离子方程式也要分步书写。

  例如,碳酸钠水解的离子方程式是:

  (一步水解)

  (二步水解)

  又如,硫化钠水解的离子方程式是:

  (一步水解)

  (二步水解)

  (四)影响盐类水解平衡的因素

  盐类水解是个可逆反应,水解过程是个吸热反应,运用平衡移动原理,改变外界条件,便可以控制盐类水解的方向。

  (1)温度:升温促使盐类水解,降温抑制水解

  (2)浓度:增大盐溶液的浓度,水解平衡向右移动:加水稀释可以促进水解,平衡右移,水解率增大。

  (3)酸碱度:向盐溶液中加入H+,可以促进阴离子的水解,抑制阳离子的水解;向盐溶液中加入OH-,可以促进阳离子的水解,抑制阴离子的水解。

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